El ácido acético, conocido también como acido metilcarboxílico o ácido etanólico, es una sustancia que se consigue en forma de ion acetato y es la que le da al vinagre su característico olor y sabor.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC por sus siglas en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la autoridad autorizada para asignar nomenclatura y descripción de compuestos químicos y estableció la fórmula del ácido acético CH₃-COOH
En la antigüedad, se obtenía ácido acético, como resultado de la oxidación de etileno en acetaldehído. Sin embargo, luego de implementar nuevas técnicas y pruebas, se llegó al procedimiento que se aplica en nuestros días.
En la actualidad, para producir ácido acético, se recurre a un proceso llamado carbonilación del metanol, que no es más que el producto de la reacción del metanol y el monóxido de carbono, al usar yodometano como intermediario y un complejo metálico como catalizador.
La aplicación del método carbonilación del metanol, para la producción de ácido acético, es una práctica extendida, ya que no es invasivo, ni supone daños al medio ambiente, además, la inversión en componentes es económica y de fácil obtención.
Este método, llamado también Proceso Monsanto, se aplica desde el año mil novecientos sesenta y seis y ha venido experimentando mejoras con el correr del tiempo.
Índice
Ácido acético Gracial
El ácido acético glacial es una solución que contiene 99% de ácido acético – ¡una concentración muy alta! Este producto químico se utiliza como disolvente en laboratorios de química para diferentes tipos de análisis y para eliminar las impurezas de los productos químicos.
Propiedades físicas del Ácido Acético
- Líquido hidroscópico. Es decir que se trata de un ácido compuesto, con capacidad de atraer y absorber la humedad del ambiente que lo circunda
- Incoloro. Esta característica física, supone que carece de color y por ende no refleja la luz y deja pasar la misma a través de sí, sin absorberlos. En otras palabras, es transparente.
- De sabor y olor punzante. Tiene ese sabor y olor característico del vinagre.
- Punto de ebullición de 118.05 °C
- Punto de fusión de 16.6 °C
Propiedades químicas del Ácido Acético
- Solubilidad. Es soluble especialmente en agua, aunque también tiene la propiedad de mezclarse con otros elementos químicos como el alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.
- Disolvente. Es una sustancia en la que se diluyen con facilidad varios compuestos, entre ellos, el azufre y el fósforo.
- El acido acético cristaliza a 17°C y se convierte pequeños cubos de aspecto parecido al hielo. En este punto se le conoce bajo el nombre de ácido acético glacial.
- Momento dipolar. Genera un dipolo permanente, de 1.74 D
- Es insoluble en sulfuro de carbono.
Usos y aplicaciones del Ácido Acético
- En el campo de la medicina, el ácido acético, es utilizado como tinte en las colposcopias, a objeto de poder detectar con mayor facilidad, la infección por virus de papiloma humano. El proceso es muy sencillo, pues el especialista sólo debe observar si el tejido del cérvix se torna color blanco, debido a la acción del ácido acético, el resultado es positivo para la infección, lo cual se conoce como aceto blanco positivo. Otra aplicación en la medicina, es como parte de una mezcla con alcohol para higienizar y el oído y prevenir la otitis externa.
- La industria farmacéutica. lo utiliza como ingrediente de cremas para la piel, especialmente las que se aplican en el cuerpo, luego de una prolongada exposición al sol (insolación); otro uso que se le da al ácido acético en la los medicamentos, es como componente de ungüentos y gotas para tratar la seborrea y hongos en el cuero cabelludo.
- La industria cosmética, tiene en el ácido acético un aliado muy importante, ya que lo utiliza como parte de los componentes activos, de los productos contra la caspa, especialmente champús, máscaras suavizantes, ceras moldeadoras y cremas para peinar, especialmente dirigidas al consumidor con problemas de caspa.
- En la biología, el ácido acético, es un elemento muy frecuente en los laboratorios de histología, donde se aplica como principal elemento en soluciones fijadoras, dirigidas a preservar tejidos.
- En la industria química, es muy apreciado en la fabricación de acetatos, como el de vinilo o de celulosa, que funciona como base para la producción de materiales como el nailon, rayón, y celofán, entre otros.
- Los apicultores, lo usan para ayudar al control las polillas de la cera, una plaga que se instala y destruye las celdas de los panales, que las abejas construyen para criar y acumular la miel.
- La industria textil, es una frecuente consumidora de ácido acético, pues este constituye un excelente fijador de los colores, al momento del teñido de las telas.
- Su aplicación en la industria alimenticia, es ampliamente conocida, pues desde los grandes restaurantes, hasta los hogares más pequeños, el ácido acético, es usado como ingrediente principal de aderezos, como agente acidificante.
- Su uso doméstico en la limpieza de superficies, como cristales, ventanales y espejos, además es un fuerte desinfectante, tanto de la cocina, como del resto del hogar, ya que está demostrada empíricamente, su eficacia para eliminar bacterias y mantener alejados a los insectos; también se usa para refrescar el ambiente y eliminar olores, colocándolo en un atomizador y rociándolo en el ambiente.
- Asimismo, se ha puesto de moda entre el uso de esta solución, para la elaboración de quitaesmalte casero, en combinación a partes iguales con zumo de limón, cuya eficacia, aunque un poco menor que la de la acetona, satisface el objetivo inicial, es decir, eliminar el esmalte de las uñas.
- Otro uso doméstico que las amas de casa han encontrado para el ácdio acético, es elaborando una mezcla a tres partes, de ácido acético (vinagre), fragancia líquida y bicarbonato de sodio, para obtener suavizante para la ropa, que se le agrega al ciclo final de lavado.
Cabe destacar que el ácido acético, no debe ser manipulado en altas concentraciones por personas no capacitadas y sin el equipo adecuado, pues se corre el riesgo de sufrir quemaduras en la piel y las mucosas, de modo que es preferible que si se va a aplicar en alguna receta casera, se utilice vinagre comercial de uso doméstico.
¿Sabías que?
La mayoría de los ácidos grasos que se encuentran en la naturaleza, contienen un número par de átomos de carbono, puesto que el mecanismo de síntesis de dichos ácidos consiste en la adición o eliminación de moléculas de acetato. Kossel fragmentó esta nucleína, y separó un componente proteico y un grupo prostético. A este último lo llamó ácido nucleico, por pertenecer químicamente al grupo de los ácidos. Una vez obtenido el Amoniaco, el cual es fácilmente soluble y altamente volátil, las industrias lo venden en forma líquida
Referencias
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/acetic_acid
- https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pccompound/?term=acetic%20acid